soal struktur atom

SOAL-SOAL PILIHAN BERGANDA UNTUK LOMBA 10 MATA PELAJARAN

KIMIA POKOK BAHASAN

STRUKTUR MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR DAN IKATAN KIMIA

OLEH

FRENGKI JULHAM, SPd

1. Konfigurasi electron suatu ion adalah 2  8  8 , bila unsur tersebut mempunyai nomor atom 17, maka muatan ion tersebut adalah ….  

a.  – 2 

b.  – 1

c.  + 2

d.  + 3

e.  + 4

2.  Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom  28 dan nomor massa 59 adalah ....

     a. [Ar] 4s²  3d⁸

     b. [Ar] 4s²  4p¹

     c. [Ar] 4s²  3d¹⁰ 4p¹

     d. [Xe] 6s² 4f³

e. [Xe] 6s² 5d³

3. Perhatikan sifat- sifat unsur berikut:

Unsur	Daya Hantar listrik	Keelektronegatifan
X	Lelehannya dapat menghantarkan listrik	rendah
Y	Larutannya dapat menghantarkan listrik	Tinggi

Unsur – unsur tersebut akan membentuk senyawa dengan jenis ikatan ....

a. hidrogen

b. logam

c. ionik

d. kovalen non polar

e. kovalen koordinat

         

4. Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2  8 7 , membentuk senyawa dengan unsur X  (No. Atom = 6) dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah ....

     a. XY

     b. X₂Y

     c. XY₂

     d. XY₃

     e. XY₄

Data berikut untuk menjawab soal no 5 dan 6

Lambang atom	proton	elektron	neutron
X	8	8	8
Y	11	11	12
Z	13	13	14

5. Berdasarkan data tersebut maka muatan ion untuk unsur Z yang tepat adalah ....

A.      -2

B.      -1

C.      +!

D.      +2

E.       +3

6. Harga keempat bilangan kuantum dari electron terakhir yang mungkin dari atom Y       adalah… .

A.      n = 2, l = 1, m = +2, s = +1/2

B.                  n = 2, l = 0, m = +1, s = -1/2

C.                  n = 2, l = 0, m = -1, s = -1/2

D.                  n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2

E.                   n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2

                                                                                                        

7.       Berikut ini data sifat fisik dua buah unsure yang tidak dikenal :

Unsur	Titik leleh	Titik didih	keelektronegatifan
Q	-219,62	-188,14	besar
R	180,54	1347	kecil

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terjadi antara unsur Q dan R adalah… .

A.  Hidrogen

2. Ion
3. Kovalen polar
4. Kovalen non polar
5. Ikatan semi polar

8. Perhatikan konfigurasi elektron unsur di bawah ini :

     X : 1s²2s²2p⁴

     Y : 1s²2s²2p⁶3s²3P¹

Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Y adalah...

A.             YX₄, ikatan ion

B.      YX₂, ikatan kovalen

C.      Y₃X₂, ikatan ion

D.      Y₂X₃, ikatan ion

E.       Y₂X₂, ikatan kovalen

9. Konfigurasi elektron suatu unsur yang terletak pada golongan VI B dan periode 4 adalah ....

     a. [Ar]  4s²  3d⁴

     b. [Ar]  4s¹  3d⁵

     c. [Kr]  4s²  4p⁴

     d. [Kr]  5s²  4d⁶

     e. [Kr]  5s²  4d⁴

10.              Unsur klor dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35 mempunyai…

A.          proton 18 dan neutron 17

B.           proton 35 dan neutron 17

C.           proton 17 dan neutron 18

D.          proton 35 dan neutron 18

E.           proton 17 dan neutron 35

11.              Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut mempunyai nomor atom 2,3,8,13 dan 16. Pasangan             unsure yang berada dalam satu golongan adalah…

A.          B dan D

B.           C dan D

C.           A dan C

D.          C dan E

E.           A dan D

12. Nomor atom pospor adalah 15, konfigurasi elektronnya adalah…

A.          1s22s22p63s2

B.           1s22s22p63s23p2

C.           1s22s22p63s23p3

D.          1s22s22p63s23p6

E.           1s22s22p63s23p44s2

13. Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut mempunyai nomor atom 6,8,9,16 dan 19. Pasangan unsure yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan…

A.          A dan C

B.           C dan E

C.           B dan D

D.          D dan C

E.           A dan B

14. Elektron ditemukan oleh …………….

    A. J.J. Thomson                                            D.  Henri Becquerel

    B. J. Chadwick                                              E.  R.A.Millikan

    C. E. Rutherford

15. Isotop  ²⁷ Al  terdiri dari ……………………………

                ¹³

A.    13 proton,14 elektron dan 27 neutron      D. 14  proton, 14 elektron dan 13 neutron

B.     13  proton,13 elektron dan 27 neutron     E. 27  proton,  27 elektron dan 14 neutron                                                        

C.     13  proton,13 elektron dan 14 neutron

16. Konfigurasi electron dari unsur ⁷⁰ Ga  adalah …………………….

                                                       ³¹

    A.  2  8  18  2  1                                              D. 2  18  18   8  3

    B.  2  8   18  3                                                 E.  2  18  32  18

    C.  2  8   10  8   3

17. Unsur Boron mempunyai 2 isotop, yaitu  ¹⁰B dan ¹¹B. Jika isotop ¹¹B = 81%, massa atom    relatif Boron adalah …………..

    A. 9,8                                                               D.  10,81

    B. 10                                                                E.   11

    C. 10,25

18.               Diantara unsure-unsur ¹² A,  ¹⁴ B,  ¹⁵ C,  ¹⁸ D dan   ¹⁴ E yang merupakan pasangan isotop adalah                 ^{6           7        7            8                6}

A.  A dan B                                                      D.  D dan E

B.  B dan C                                                      E.  A dan C

C. C dan D

19.  Diketahui ion X³⁺ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah …

A. 7                                                                 D. 14

      B. 10                                                               E.  27

C. 13

20.  Jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x gram dan massa 1 atom C-12 adalah p gram, maka massa atom relatif unsur X adalah …………..

A. 12x                                                             D.  px

      p                                                                    12

B. 12p                                                             E.  p

      x                                                                   12x

C. 12px

SISTEM PERIODIK

21.  Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..

A.    kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

B.                 kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat

C.     kenaikan jumlah proton dan neutron

D.    kenaikan titik leleh dan titik didih

E.     sifat kimia dan sifat fisis

22.  Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali …..

A.                Be, Mg dan Ca                                D. F, Cl dan Br

B.                 Li, Na dan K                                    E. Be, C dan N

C.                 He, Ar dan Kr

23.  Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai 18 neutron dalam       intinya,maka unsur tersebut dalam sistem periodik  terletak pada ...

A.    golongan VIIA/ periode ke-3           D. golongan IVA/ periode ke-4

B.     golongan VIIIA/ periode ke-3           E. golongan IIIA/ periode ke-7

C.     golongan VIIA/ periode ke-4

24.  Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrong adalah:  2,01;  1,23;  1,57;  0,80;  dan 0,89, maka jari-jari atom Na adalah ….

A. 2,03                                                         D. 0,89

B. 1,57                                                         E. 0,80

C. 1,23

25. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat 

    A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat

    B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya

    C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik

    D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar

    E. afinitas elektron ke kanan semakin besar

26.   Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turutadalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur         yang terletak pada golongan yang sama adalah …

       A. P dan Q

       B. Q dan R

       C. R dan S

       D. P dan S

       E. Q dan S

27. Data sifat periodik unsur sebagai berikut

       Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah …

A. P, Q, R dan S

B. P, R, Q dan S

C. S, R, Q dan P

D. R, S, Q dan P

E. Q, S, R dan P

IKATAN  KIMIA

28. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk       senyawa dengan

      rumus dan jenis ikatan ....

A. X₇Y₂ ; ikatan ion

B. XY₂ : ikatan kovalen

C. X₂Y₅ : ikatan kovalen

D. XY₂ : ikatan ion

E. X₂Y : ikatan ion

29.Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor  atom 16, 17, 18, 19. Pasangan      yang dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. A dan B

B. A dan C

C. B dan D

D. B dan C

E. C dan D

30. Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak sama dengan neon?

A.Na⁺                 B. Mg²⁺                 C. F^-                        D.  O^2-                      E. S^2-

soal soal koloid

SOAL: KIMIA

KLS/SEM: 2/2                                 

SIFAT UJIAN : TERTUTUP

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah .

1.       Diketahui nomor atom unsur karbon, oksigen, natrium, belerang dan kalsium berturut-turut adalah 6, 8, 11, 16 dan 20.  Unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi paling sedikit adalah . . . .

A.                              karbon

B.      oksigen

C.      natrium

D.      belerang

E.       kalsium

2.       Konfigurasi elektron unsur X:  (Ar)  3d³  4s²

Dalam sistem periodik, unsur X tersebut terletak pada periode dan golongan . . .

A.      3 dan IIA

B.      3 dan IIIB

C.      4 dan IIA

D.      4 dan IIIB

E.       4 dan VB

3.       Perhatikan gambar berikut:

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan unsur . . . .

A.      P dengan R

B.      P dengan S

C.      S dengan Q

D.      S dengan T

E.       P dengan S

4.       Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53.  Maka geometri dan kepolaran molekul IF₃ adalah . . . .

A.      segi tiga sama sisi, non polar

B.      tetrahedron, non polar

C.      planar bentuk T, polar

D.      piramida trigonal, polar

E.       bipiramida trigonal, non polar

5.       Perhatikan reaksi redoks berikut:

2KMnO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) + 10KCl(aq)

                                                        ®  2MnSO₄(aq) + 6K₂SO₄(aq) + 5Cl₂(aq) + 8H₂O(aq)

Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut adalah . . . .

        Oksidator                               Hasil oksidasi

A.    KMnO₄                                   MnSO₄

B.     H₂SO₄                                      K₂SO₄

C.     KMnO₄                                   Cl₂

D.    KCl                                          MnSO₄

E.     KCl                                          Cl₂          

       

6.       Seorang siswa melakukan pengujian terhadap suatu sampel air limbah dan memperoleh data sebagai berikut:

No.	Idikator yang digunakan	Trayek pH indikator	Warna sampel + indikator
1	Metil merah	4 – 6 (merah-kuning)	Kuning
2	Metil jingga	2 – 4 (merah – kuning)	Kunimg
3	Bromtimol biru	6,2 – 7,6 (kuning – biru)	Biru
4	Fenolftalein	8,3 – 10 (tidak berwarna – merah)	Tidak berwarna

        Berdasarkan data yang diperoleh, pH sampel air tersebut adalah sekitar . . . .

A.      4

B.      6

C.      7

D.      8

E.       10

7.       Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1M. Jika harga K_b basa lemah tersebut 1 x 10^–5, maka pH larutan tersebut adalah . . . .

A.      1

B.      3

C.      5

D.      11

E.       13

8.     Perhatikan beberapa proses kegiatan sehari-hari:

(1). Proses cuci darah

(2). Pemisahan debu pada cerobong asap

(3). Terjadinya delta di muara sungai

(4). Sorot lampu bioskop

(5). Penjernihan campuran putih telur dengan gula pasir

Proses kegiatan seharí-hari yang termasuk koagulasi pada koloid adalah ….

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

9. Seorang siswa akan menentukan pH larutan dengan beberapa larutan indikator  berikut:

Larutan Indikator	Trayek pH	Trayek Warna
Metil merah	4,2 – 6,3	Merah – kuning
Phenolftalein	8,3 – 10,0	Tidak berwarna - merah
Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning – biru

10.   Bila larutan yang diuji ternyata mempunyai pH antara 7,6 sampai 8,3 Maka perubahan       warna yang tepat pada masing-masing larutan indikator yang digunakan adalah ....

	Metil merah	phenolftalein	Brom Timol Biru
a.	Kuning	Tidak berwarna	Kuning
b.	Kuning	Tidak berwarna	Biru
c.	Kuning	Merah	Biru
d.	Merah	Tidak berwarna	Kuning
e.	Merah	Merah	Kuning

11. Perhatikan gambar titrasi larutan NaOH dengan H₂SO₄ berikut ini:

 

Volume larutan yang terdapat dalam labu Erlenmeyer 20 mL dengan konsentrasi 0,1 M. Bila larutan yang keluar dari buret seluruhnya 10 mL, maka konsentrasi larutan dalam buret adalah ....

a. 0,05 M

b. 0,10 M

c. 0,15 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

Gunakan wacana berikut untuk menjawab soal nomor 12 dan 13.

12. Seorang siswa melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa:

Perobaan	NH3  0,2 M	HCl 0,2 M
1	10 mL	10 mL
2	10 mL	20 mL
3	20 mL	10 mL
4	20 mL	25 mL
5	25 mL	25 mL

(Kb NH₃ = 1 x 10^-5 )

13.   Percobaan yang menghasilkan larutan penyangga adalah ....

a. 1 dan 2

b. 2 dan 4

c. 2 dan 5

d. 3 dan 4

e. 4 dan 5

14.   pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (1) adalah ....

     a. 1 – log 2

     b. 5 – log 1

     c. 6 – log 2

     d. 7 – log 1

     e. 9 – log 1

15. Berikut ini beberapa sifat yang menunjukkan reaksi eksoterm atau endoterm:

     (1). Menyerap kalor dari lingkungan

     (2). Menyerap kalor dari sistem

     (3). Suhu lingkungan bertambah

     (4). Suhu lingkungan berkurang

     Pasangan sifat yang menunjukkan reaksi endoterm adalah ....

     a. 1 dan 2

     b. 1 dan 3

     c. 1 dan 4

     d. 2 dan 3

     e. 2 dan 4

16. Seorang siswa melakukan percobaan penentuan Δ H reaksi menggunakan gelas yang terbuat dari stereoform dengan rangkaian alat percobaan sebagai berikut:

         

     Bila 2,2 gram (Mr = 40) dilarutkan dalam 50 gram air dapat meningkatkan suhu menjadi 28 ⁰C . Kalor jenis air 4,2 J .          

     Besarnya perubahan entalpi ( Δ H)dari reaksi ini adalah ....

     a. 

     b.

     c.

     d.

     e.  

17. Perhatikan data eksperimen penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut:

          A  + B → C

(1). Jika konsentrasi zat A tetap, konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.

(2). Jika konsentrasi zat B di buat tetap, konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula

Jika laju reaksi mula – mula adalah X mol L^-1 s^-1 , konsentrasi zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, maka besarnya laju reaksi adalah ....

a. 6

b. 9

c. 12

d. 18

e. 36

18. Seorang siswa mengamati banyaknya gas yang dihasilkan dari reaksi :

     CaCO₃  + HCl  → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

     Faktor yang berpengaruh terhadap banyaknya gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah ....

     a. luas permukaan CaCO₃

     b. alat penampung gas yang dihasilkan

     c. ukuran wadah yang digunakan

     d. Volume HCl yang digunakan

     e. Suhu sistem

19. Pada suhu tertentu belerang trioksida yang merupakan bahan baku pembuat asam sulfat terurai membentuk belerang dioksida dan oksigen dengan reaksi kesetimbangan   2 SO₃ (g) ⇌ 2 SO₂ (g) + 3 O₂ (g)

     Untuk memperoleh molekul SO₃ sebanyak mungkin, maka perlakuan yang harus diberikan pada sistem ini adalah ....

     a. tekanan diperbesar

b. volume diperbesar

c.  gas SO₂ dipisahkan

d. gas O₂ dipisahkan

e. suhu dinaikkan

20. Diketahui persamaan reaksi :

     CH₃COOH (aq ) + NaOH (aq ) à CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

Diketahui Ar. C=12,  =16, H=1, Na=23 . Jika 1 liter larutan mengandung 0,5 mol CH₃COOH dan 0,1 mol NaOH maka massa garam yang terbentuk adalah ... .

A.    3,3 gram

B.    4,1 gram

C.    8,2 gram

D.    16,4 gram

E.    32,8 gram

21. Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH₃COOH ( Ka= 10^-5 ) dan 0,1 mol NaOH mempunyai pH yaitu... .

A. 5

B.      5 – log 5

C. 5 – log 4

D. 9 – log 5

E.  9

22. Perhatikan beberapa garam berikut :

      1. CH₃COONa

      2. NH₄Cl

      3. K₂SO₄

      4. (NH₄)₂SO₄

      5. CH₃COONH₄

      Garam yang mengalami hidrolisis sebagian adalah... .

A.      1,2, dan 3

B.1,2, dan 4

C.2,3, dan 4

D.2,3, dan 5

E. 3,4, dan 5

23. Beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari :

1.                           pengolahan getah karet

2.                           pembentukan delta di muara sungai

3.                           proses cuci darah

4.                           penanganan asap pabrik

5.                           norit untuk obat diare

Sifat adsorpsi dan koagulasi koloid ditunjukkan dalam contoh berturut-turut adalah….

1. 5 dan 4                                                         D.       2 dan 3
2. 4 dan 5                                                         E.       1 dan 2
3. 3 dan 4